Mémoire sur les acides aspartique et malique / par L. Pasteur.

Pasteur, Louis, 1822-1895.

Date:: [1852]

Catalogue details

Licence: Public Domain Mark

Credit: Mémoire sur les acides aspartique et malique / par L. Pasteur. Source: Wellcome Collection.

8/42 (page 6)

u Le bimalate d’ammoniaque est chauffé au bain d’huile de 160 à 200 degrés. Le résidu est une masse rougeâtre qui, par des lavages répétés à l’eau chaude, laisse une ma¬ tière amorphe de couleur brique pâle. Ce corps est un nouvel acide azoté qui se dissout dans les acides concentrés, d’où une addition d’eau le précipite sans altération. Mais, si on le chauffe cinq à six heures avec l’acide chlorhydrique, il se transforme en acide aspartique. La solution évaporée fournit, par refroidissement, du chlorhydrate d’acide aspar¬ tique cristallisé. Ce chlorhydrate cristallisé, dissous dans l’eau, est divisé en deux parties égales, dont l’une, saturée exactement par l’ammoniaque, est ajoutée ensuite à l’autre. Par le refroidissement, il se forme une cristallisation abon¬ dante d’acide aspartique. » Quelques mois après, M. Dessaignes montra qu’en opé¬ rant de même avec les maléate et fumarate d’ammoniaque, on arrivait au même résultat. J’ai dit précédemment les motifs qui m’avaient porté à croire que cet acide aspartique artificiel était isomère de l’acide aspartique extrait de rasparagine. L’acide malique, ainsi que je l’ai établi dans un travail récent, jouit de la propriété rotatoire; mais, vers i5o degrés, il donne lieu aux acides maléique etfumarique, où l’on ne retrouve plus cette propriété, M. Dessaignes aurait donc obtenu une sub¬ stance active à l’aide de substances inactives, les maléate et fumarate d’ammoniaque. La nature, jusqu’ici, s’est ré¬ servé le secret de pareilles transformations. Pouvoir rotatoire.—L’acide aspartique de M. Dessai¬ gnes, que je désignerai sous le nom à acide aspartique inactif, ne dévie pas le plan de polarisation des rayons lumi¬ neux, ainsi que le prouve l’expérience suivante : J’ai dissous iogr, 353 d’acide aspartique dans 8ygr,o47 d’acide nitrique à 14 degrés Baumé. La dissolution est très-facile, et la température de la liqueur s’abaisse de 2 à 3 degrés. Observée dans un tube de 5oo millimètres, la